MODELO ATÓMICO DE BOHR AI4.1

Para hacer esta actividad tienes que visitar la página web del recurso didáctico "modelo de Bohr" en AULA CENTENO. Puedes pinchar en el enlace siguiente para acceder a ella.

 enlace a "modelo de Bohr"

Es importante que sigas los pasos que se indican.

PASO 1  Una vez en la página, selecciona un fotón de energía 10,2 eV. El electrón-voltio (eV) es una unidad de energía muy pequeña,mas adecuada que el Julio  para medir valores de energía en átomos.

a) Investiga e indica la equivalencia entre el eV y el J.

b) Observa que el electrón sólo se mueve en  la órbita mas pequeña. ¿Cuánto vale el nivel energético (valor de n) para esta órbita?

c) Cuando el electrón recibe un fotón de energía 10,2 eV. ¿A qué nivel energético salta?.

d) El nivel de energía mas interno se llama también estado fundamental del átomo, ya que es el estado de  menor energía y en el que se encuentra normalmente el átomo. Define estado fundamental. ¿A qué nivel salta el electrón cuando emite la energía que ha recibido al absorber el fotón?. ¿Cual es la energía de dicho fotón?.

PASO 2 Elige ahora un fotón de energía 12.1 eV.

e) ¿Por qué sigue el electrón en el nivel n=1 aunque la enrgía del fotón elegido sea mayor?.

f) Si observas un rato lo que ocurre ,te darás cuenta de que electrón salta al nivel n=3 cuando recibe un fotón de 12.1 eV, pero hay dos formas distintas de volver al estado fundamental. Explica cuales son estas dos formas.

g) En cada forma anterior se emiten fotones de energía diferente. Si lo piensas bien verás que se pueden emitir tres fotones de energía diferente. Piensa ( no es tan difícil) y relaciona los posibles saltos de nivel del electrón y la energía (en valor numérico) del fotón emitido.

PASO 3 Elige ahora un fotón de energía 12.8 eV.

i) Indica el salto de nivel energía del electrón cuando absorbe dicho fotón.

j) Cada posible fotón emitido por el electrón cuando vuelve al estado fudnamental se ve en el espectro atómico de emisión como una raya. ¿cuántas rayas se verán en el espectro si le damos al electrón un fotón de enrgía 12.8 eV?.  Justifica tu respuesta.

VOCABULARIO DEL TEMA 3

Aleación: disolución solida de un metal y otro sólido.

Amalgama: disolución solida de un metal liquido y un metal.

Átomo: partícula mas pequeña de un elemento que conserva sus propiedades

Coloide: mezcla heterogénea que parecen homogéneas y que dispersan la luz.

Compuesto: sustancia pura que se puede descomponer en otras más sencillas, usando procedimientos químicos.

Concentración: Magnitud que indica la cantidad de soluto que hay en una disolución.

Curva de solubilidad: representación gráfica de la solubilidad de una sustancia en un disolvente frente a a la temperatura.

Disolución: mezcla homogénea.

Disolución concentrada: aquella que tiene mucha cantidad de soluto.

Disolución diluida: aquella que tiene poca cantidad de soluto

Disolución saturada: aquella que no admite más soluto.

Disolvente: es el liquido en disoluciones liquidas o el componente que está en mayor proporción.

Elemento: sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas.

Emulgente: sustancia que mantiene dispersos los componentes de una emulsión.

Emulsión: coloide que mantiene dispersos sus componentes gracias a una tercera sustancia.

Líquidos inmiscibles: son aquellos que no se mezclan nunca, formando mezclas heterogéneas

Líquidos miscibles: aquellos que se mezclan en cualquier proporción.

Mezcla: son combinaciones de dos o más sustancias que se pueden separar por procedimientos físicos.

Mezcla heterogénea: son aquellas en las que se pueden distinguir sus componentes por medios ópticos

Mezcla homogénea: son aquellas en las que no se pueden distinguir sus componentes por medios ópticos.

Molécula: conjunto de dos o mas átomos unidos entre sí.

Precipitado: Sólido que aparece en una disolución por cambios en la solubilidad.

Procedimiento físico: aquel que no altera la naturaleza de las sustancias.

Procedimiento químico: cambio en que se altera la naturaleza de las sustancias.

Solubilidad: magnitud que nos indica la máxima cantidad de un soluto que podemos disolver en una cierta cantidad de disolvente a una temperatura.

Soluto: son las sustancias diferentes al disolvente en una disolución.

Sustancia:  Cada una de las clases de materia que existen.

Sustancia insoluble: Aquella que no puede disolverse en un disolvente.

Sustancia pura: aquella que tiene una composición y unas propiedades definidas que la diferencian de otras sustancias

Sustancia soluble: Aquella que se puede disolver en

Actividad AI 3.3 Tasa de alcoholemia

  Los efectos del alcohol en el ser humano son bien conocidos. Se considera que una persona está borracha al llegar a 1 g/L de alcohol en sangre y se produce el coma etílico (perdida de la consciencia por el alcohol) cuando la concentración de alcohol en sangre es de 4 g/L.

  Los efectos son muy perniciosos cuando combinamos alcohol y conducción. Las estadísticas muestran que un 70 % de los accidentes están relacionados con el alcohol y que en un 50 % de las muertes por tráfico se dan por causa del alcohol o de accidentes en los que se han tomado bebidas alcohólicas.

   Por ese motivo, los gobiernos han introducido un límite máximo de alcohol en sangre para poder conducir un vehículo. Si se supera dicha tasa de alcoholemia, se pena gravemente a los conductores con fuerte multas económicas, perdida del carnet de conducir o del vehículo e incluso con la cárcel.

  Calcular el indice de alcoholemia en sangre es fácil si tenemos en cuenta que un 15 % de la cantidad de alchol ingerido por  boca pasa a la sangre y que el contenido en sangre de una persona es de, aproximadamente, el 8 % del peso corporal.

   Con los datos anteriores y teniendo en cuenta que la densidad aproximada de la sangre es de 1,05 g/cc. Contesta a las preguntas:

1- Calcula la cantidad de alcohol en sangre de un hombre de 70 kg de peso que se toma dos cervezas de 330 mL, con un porcentaje de alcohol del 5 %.

2- Calcula la cantidad de alcohol en sangre de un umbre de 70 kg de peso que se toma 1 whisky de 50 cl con un porcentaje de alcohol del 38 % v/v.

3- Calcula el número de cubatas de ron de 250 mL que debe tomar un hombre de 70 kg para que llegue a emborracharse y a entrar en coma etílico, sabiendo que:

    - El cubata lleva una proporción de 1:4 de ron y refresco.

    - La concentración de alcohol en el ron es del 40 % v/v siendo la densidad del alcohol de 0,79 g/cc.

Nota:; la pregunta número 3 se considera de ampliación.

Actividad de ampliación tema 3

    Las hojas de cálculo como excel o calc ( de openoffice) permiten hacer fácilmente muchos cálculos. En la imagen adjunta hay un ejemplo que calcula la velocidad de un móvil en función del espacio recorrido y el tiempo empleado.

     

La actividad consiste en elaborar una hoja de cálculo (con excel o calc) en la que podamos introducir la masa de soluto, la masa o el volumen del disolvente y el volumen o la densidad de la disolución y que la hoja calcule la concentración en porcentaje en masa y en gramos por litro.

  Al que lo intente prometo ayudarle. Se pueden conseguir uno o dos positivos para el cuadernillo, según la calidad del trabajo.

FECHA TOPE ENTREGA: VIERNES 4 DE MARZO

Actividad AI 3.2 Preparación de una disolución

1- Indica las disoluciones que se preparan en el vídeo.
2- Enumera los pasos que debemos dar para preparar una disolución de un sólido en agua ( resume a 6 pasos).
3- Etiqueta el material utilizado en la práctica con las palabras de la parte inferior de la imagen.

4- Cuando completamos con agua hasta el aforo (es decir, cuando enrasamos) se usa un utensilio, ¿cual es?. ¿Cómo debemos colocarnos para que el enrase sea bueno?.
5- ¿Para qué se usa la pipeta en el vídeo?.

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

AI3.1 TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

Visita la página web sobre técnicas de separación de AULA CENTENO y responde: 
1- ¿En qué se basan las diferentes técnicas de separación?
2- ¿Qué diferencia hay entre un coloide y  una disolución?
3- ¿Cómo se llama cada una de las diferentes sustancias que pueden observarse en una mezcla heterogénea?
4- ¿En qué propiedad se basa la sedimentación, decantación y centrifugación?
5- ¿Qué diferencias hay entre ellas? 


ÚLTIMO DÍA :     SÁBADO 19 FEBRERO A LAS 23:59 Horas