miércoles, 2 de abril de 2014

martes, 17 de diciembre de 2013

TRABAJO DE NAVIDAD

      Ante todo desearos a todos una feliz navidad y un muy buen año 2014.

      El trabajo consiste en hacer un mural en cartulina normal o una presentación tipo power-point  o un trabajo escrito con portada y unido a una carpeta (grapado por ejemplo) sobre los instrumentos de química usados en un laboratorio.

       Podéis encontrar y utilizar la información del libro de texto y material que se puede buscar en internet o en enciclopedias. Podeis usar las fotos adjuntas para buscar el material de laboratorio y debéis de relacionar el material con los de la fotografía de laboratorio antiguo al final de esta entrada.

   El trabajo deberá contener al menos el dibujo, nombre y uso de 20 instrumentos, de los cuales 5 deben estar en las fotografías adjuntas y/o ser relacionados con la foto del laboratorio antiguo, No es obligatorio pero se valorará alguna reseña o dato histórico interesante sobre el material.

      No se trata de que se escriban textos largos.

       El trabajo se entregará en clase el día 10 de enero del 2014 o podrá ser enviado via e-mail al correo de la página web hasta el 14 de enero a las 8:00 am o en pen-drive el día 14 en clase.

       Se valorará:

                             - Que se contemplen todos los contenidos especificados.
                            - Limpieza y calidad de los dibujos/fotos.
                             - Claridad  y calidad de la información expuesta.
                            - Faltas de ortografía
                            -  Presentación.
                            -  Se primará la presentación power-point.
                            - Se tendrá en cuenta el número total de instrumentos mencionados y el número total de instrumentos relacionados con las fotografía.





miércoles, 8 de junio de 2011

VOCABULARIO LOS ELEMENTOS



Bioelemento:Elementos que forman parte de los seres vivos.
-Capa de valencia:última capa ocupada por electrones en un átomo.
-CDR:cantidad necesaria de un nutriente que una persona sana debe ingerir por término medio cada día para mantener un buen estado.
-Configuración electrónica:forma en la que los electrones de un átomo se colocan en la corteza.
-Compuesto iónico:compuesto formado por iones.
-Cristal:conjunto de un número muy grande de átomos ordenados en las tres direcciones del espacio.
-Cristal covalente:Cristal en el que sus átomos están unidos mediante enlaces covalentes.
-Cristal iónico:cristal formado por iones.
-Cristal metálico:cristal formado por restos positivos rodeados por una nube de electrones.
-Dúctil: que se puede dar forma de hilo.
-Enlace covalente:enlace químico que consiste en compartir pares de electrones.
-Enlace covalente doble: enlace covalente que comparte dos pares de electrones.
-Enlace covalente simple:enlace covalente que comparte un par de electrones.
-Enlace covalente tripe:enlace covalente que comparte tres pares de electrones.
Enlace iónico:enlace químico consistente en la unión electrostática de iones de signo contrario.
-Enlace Metálico:enlace químico entre átomos de elementos metálicos.
-Enlace químico:Fuerza que mantiene a los átomos unidos.
-Electrólisis:procedimiento para descomponer sustancias por medio de corrientes eléctricas.
-Elemento artificial:elemento creado por el hombre.
-Elemento natural:elemento creado por la naturaleza.
-Estructura cristalina:estructura interna ordenada en el espacio de los cristales.
-Formas alotrópicas:cada una de las formas en las que se pueden presentar un elemento.
-Fórmula empírica:formula en la que se indica el tipo de átomos que hay en la molécula y la relación entre ellos.
-Fórmula molecular:formula que indica la composición de las moléculas.
-Fuerza intermolecular:pequeñas fuerzas que sienten las moléculas entre ellas.
-Grupo:columna del sistema periódico.
-Macromolécula:Molécula formada por un número grandisimo de átomos.
-Maleable:que se puede dar forma de láminas.
-Masa molecular relativa:masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica.
-Oligoelemento:elementos en proporciones muy bajas pero que son esenciales para la vida.
-Periodo:fila del sistema periódico.
-Resto positivo:iones positivos que se forman cuando átomos pierden electrones para formar un cristal metálico.
-Sustancia molecular:Son aquellas sustancias formadas por moléculas.
-Teoría del enlace de Lewis:Los átomos tienden a tener ocho electrones en la capa de valencia.

jueves, 28 de abril de 2011

LAS MOLÉCULAS AI5.2

Observa las moléculas que puedes ver en 3D (recurso didáctico "moléculas 3d" de AULA CENTENO) y haz un atabla e la que podamos leer el nombre del compuesto, su fórmula y el número y tipo de enlaces covalentes que presentan. 

  Por ejemplo: el metano tiene de fórmula CH4 y tiene cuatro enlaces covalentes simples H-H.

ENLACE IONICO


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA AI 5.1

Para esta actividad debes estar en la página web adecuada. Para ello sigue las instrucciones del cuadernillo (AB5.2).

   Observarás que:
         1- puedes elegir el elemento que quieras y que la página te indica dónde se colocan los electrones del átomo.
         2- Los niveles de energía o la capa electrónica, vienen dados por un número entero. Al aumentar el valor de n las órbitas tiene cada vez mas energía (están mas arriba).
        3-  Tienes varias tipos de órbitas para cada nivel: s, p d, f.
        4- Ocurre que las órbitas de un nivel mas bajo pueden tener menos energía que las de un nivel mas alto. (la órbita 4s tiene menos energía que la 4d).
   Actividades:
A) Experimenta y contesta. ¿Cuántos electrones caben en una órbita?, Cuantos electrones caben en el primer nivel (n=1), ¿y en el segundo?, ¿Y en el tercero?.

B) Comprueba que las configuración electrónica del hidrógeno es 1s1,    la del helio 1s2,  la del litio 1s2 2s1, la del berilio 1s2 2s2, la del boro 1s2 2s2 2p1 (1s2 2s2p1), la del neón 1s2 2s2p6


C) ¿ Experimenta y escribe la configuración electrónica del C, N, O, F, Na, K, Mg, S, Ar, Kr,

D) ¿ Cuál es la configuración electrónica de la capa de valencia del grupo del O?, ¿Y la del Na?, ¿Y la de los gases nobles? ¿ Cuantos electrones tienen estos en su capa de valencia?:




miércoles, 13 de abril de 2011

VOCABULARIO TEMA DE LOS ÁTOMOS


·Abundancia isotópica natural: porcentaje en que cada isótopo de un elemento se da en la naturaleza.

·Anión: ion con carga negativa.

·Capa electrónica: órbita en la que pueden girar los electrones.

·Carga elemental: es la carga de un electrón.

·Catión: ion con carga positiva.

·Corriente eléctrica: conjunto de cargas en movimiento.

·Configuración electrónica: forma en la que los electrones de un átomo se colocan en la corteza electrónica.

·Energía nuclear: energía desprendida en las reacciones nucleares.

·Espectro atómico: es la impresión fotográfica de los diferentes tipos de luz emitidos o absorbidos por los átomos.

·Fisión nuclear: reacción nuclear que consiste en la rotura de núcleos pesados para formar otros más pequeños.

·Fusión nuclear: reacción nuclear que consiste a unión de núcleos ligeros para formar otros más pesados.

·Fotón: partícula que forma la luz.

·Isotopo: átomo con el mismo número de protones y con diferente número másico.

·Ión: átomo con carga eléctrica.

·Masa atómica relativa: masa de un elemento expresada en uma.

·Modelo atómico: representación de los átomos según sus propiedades.

·Número atómico: es el número de protones que tiene un átomo.

·Número másico: es el número de protones mas neutrones de un átomo.

·partícula elemental: partícula que forma parte de los átomos.

·Radioactividad: radiaciones emitidas por núcleos de los átomos.


·Radiosótopo: isotopo capaz de emitir radiaciones.

·Reacción nuclear: reacción en la que cambian los núcleos atómicos.

·Unidad de masa atómica: es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.