miércoles, 8 de junio de 2011

VOCABULARIO LOS ELEMENTOS



Bioelemento:Elementos que forman parte de los seres vivos.
-Capa de valencia:última capa ocupada por electrones en un átomo.
-CDR:cantidad necesaria de un nutriente que una persona sana debe ingerir por término medio cada día para mantener un buen estado.
-Configuración electrónica:forma en la que los electrones de un átomo se colocan en la corteza.
-Compuesto iónico:compuesto formado por iones.
-Cristal:conjunto de un número muy grande de átomos ordenados en las tres direcciones del espacio.
-Cristal covalente:Cristal en el que sus átomos están unidos mediante enlaces covalentes.
-Cristal iónico:cristal formado por iones.
-Cristal metálico:cristal formado por restos positivos rodeados por una nube de electrones.
-Dúctil: que se puede dar forma de hilo.
-Enlace covalente:enlace químico que consiste en compartir pares de electrones.
-Enlace covalente doble: enlace covalente que comparte dos pares de electrones.
-Enlace covalente simple:enlace covalente que comparte un par de electrones.
-Enlace covalente tripe:enlace covalente que comparte tres pares de electrones.
Enlace iónico:enlace químico consistente en la unión electrostática de iones de signo contrario.
-Enlace Metálico:enlace químico entre átomos de elementos metálicos.
-Enlace químico:Fuerza que mantiene a los átomos unidos.
-Electrólisis:procedimiento para descomponer sustancias por medio de corrientes eléctricas.
-Elemento artificial:elemento creado por el hombre.
-Elemento natural:elemento creado por la naturaleza.
-Estructura cristalina:estructura interna ordenada en el espacio de los cristales.
-Formas alotrópicas:cada una de las formas en las que se pueden presentar un elemento.
-Fórmula empírica:formula en la que se indica el tipo de átomos que hay en la molécula y la relación entre ellos.
-Fórmula molecular:formula que indica la composición de las moléculas.
-Fuerza intermolecular:pequeñas fuerzas que sienten las moléculas entre ellas.
-Grupo:columna del sistema periódico.
-Macromolécula:Molécula formada por un número grandisimo de átomos.
-Maleable:que se puede dar forma de láminas.
-Masa molecular relativa:masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica.
-Oligoelemento:elementos en proporciones muy bajas pero que son esenciales para la vida.
-Periodo:fila del sistema periódico.
-Resto positivo:iones positivos que se forman cuando átomos pierden electrones para formar un cristal metálico.
-Sustancia molecular:Son aquellas sustancias formadas por moléculas.
-Teoría del enlace de Lewis:Los átomos tienden a tener ocho electrones en la capa de valencia.

jueves, 28 de abril de 2011

LAS MOLÉCULAS AI5.2

Observa las moléculas que puedes ver en 3D (recurso didáctico "moléculas 3d" de AULA CENTENO) y haz un atabla e la que podamos leer el nombre del compuesto, su fórmula y el número y tipo de enlaces covalentes que presentan. 

  Por ejemplo: el metano tiene de fórmula CH4 y tiene cuatro enlaces covalentes simples H-H.

ENLACE IONICO


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA AI 5.1

Para esta actividad debes estar en la página web adecuada. Para ello sigue las instrucciones del cuadernillo (AB5.2).

   Observarás que:
         1- puedes elegir el elemento que quieras y que la página te indica dónde se colocan los electrones del átomo.
         2- Los niveles de energía o la capa electrónica, vienen dados por un número entero. Al aumentar el valor de n las órbitas tiene cada vez mas energía (están mas arriba).
        3-  Tienes varias tipos de órbitas para cada nivel: s, p d, f.
        4- Ocurre que las órbitas de un nivel mas bajo pueden tener menos energía que las de un nivel mas alto. (la órbita 4s tiene menos energía que la 4d).
   Actividades:
A) Experimenta y contesta. ¿Cuántos electrones caben en una órbita?, Cuantos electrones caben en el primer nivel (n=1), ¿y en el segundo?, ¿Y en el tercero?.

B) Comprueba que las configuración electrónica del hidrógeno es 1s1,    la del helio 1s2,  la del litio 1s2 2s1, la del berilio 1s2 2s2, la del boro 1s2 2s2 2p1 (1s2 2s2p1), la del neón 1s2 2s2p6


C) ¿ Experimenta y escribe la configuración electrónica del C, N, O, F, Na, K, Mg, S, Ar, Kr,

D) ¿ Cuál es la configuración electrónica de la capa de valencia del grupo del O?, ¿Y la del Na?, ¿Y la de los gases nobles? ¿ Cuantos electrones tienen estos en su capa de valencia?:




miércoles, 13 de abril de 2011

VOCABULARIO TEMA DE LOS ÁTOMOS


·Abundancia isotópica natural: porcentaje en que cada isótopo de un elemento se da en la naturaleza.

·Anión: ion con carga negativa.

·Capa electrónica: órbita en la que pueden girar los electrones.

·Carga elemental: es la carga de un electrón.

·Catión: ion con carga positiva.

·Corriente eléctrica: conjunto de cargas en movimiento.

·Configuración electrónica: forma en la que los electrones de un átomo se colocan en la corteza electrónica.

·Energía nuclear: energía desprendida en las reacciones nucleares.

·Espectro atómico: es la impresión fotográfica de los diferentes tipos de luz emitidos o absorbidos por los átomos.

·Fisión nuclear: reacción nuclear que consiste en la rotura de núcleos pesados para formar otros más pequeños.

·Fusión nuclear: reacción nuclear que consiste a unión de núcleos ligeros para formar otros más pesados.

·Fotón: partícula que forma la luz.

·Isotopo: átomo con el mismo número de protones y con diferente número másico.

·Ión: átomo con carga eléctrica.

·Masa atómica relativa: masa de un elemento expresada en uma.

·Modelo atómico: representación de los átomos según sus propiedades.

·Número atómico: es el número de protones que tiene un átomo.

·Número másico: es el número de protones mas neutrones de un átomo.

·partícula elemental: partícula que forma parte de los átomos.

·Radioactividad: radiaciones emitidas por núcleos de los átomos.


·Radiosótopo: isotopo capaz de emitir radiaciones.

·Reacción nuclear: reacción en la que cambian los núcleos atómicos.

·Unidad de masa atómica: es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

lunes, 28 de marzo de 2011

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA act.ampliación

Para hacer esta actividad debes tener en pantalla los dos recursos didácticos a la vez (constructor de átomos y propiedades atómicas)

PREGUNTA 1 Construye los dos isótopos estables del litio (para saber cuales son pincha en el símbolo del litio en el sistema periódico de propiedades atómicas). Haz una tabla con las propiedades de cada isótopo y calcula la masa atómica relativa del elemento litio.

PREGUNTA 2 Construye y dibuja los isótopos mas estables de los tres gases nobles (He, Ne, Ar) que aparecen en constructor de átomos (no hace falta que dibujes los protones y neutrones).

PREGUNTA 3 Se llama capa de valencia al último nivel de energía ocupado por electrones en un átomo.Busca la configuración electrónica de los isótopos anteriores (en propiedades atómicas, estructura electrónica, configuración electrónica) y compárala con tu dibujo. ¿Qué observas?.

PREGUNTA 4 Busca la configuración electrónica de átomos que estén en el mismo grupo del sistema periódico. ¿qué observas respecto a la capa de valencia de estos átomos?

CONSTRUYENDO IONES AI4.3

a) Repite la actividad AI4.2 y construye (elige tu el número másico) los iones oxígeno(-2), flúor(-1), hidrógeno(-1), fósforo(-3) y cloro(-1). y cinco cationes a tu gusto. Envía la tabla resultante por internet.

b) Si los iones negativos se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en  -uro (como ion yoduro) y los cationes con la palabra ion seguida del nombre del elemento y la carga del ion entre paréntesis, como en ion hierro(III), nombra los iones que has construido.

CONSTRUYENDO ÁTOMOS AI4.2

Visita la página web "cosntructor de átomos" de recuros didácticos de AULA CENTENO o pincha en el enlace y contesta.

CONSTRUCTOR DE ÁTOMOS

Sigue los pasos para hacer la actividad

PASO 1 Lee los apartados "instrucciones" y "reglas" que te presenta la página web.

PASO 2 Pincha en "reinicia" y después sobre un elemento de la tabla periódica corta que te presentan. Ahora elige un número másico y 0 como valor de carga.

PASO 3 Al pinchar en OK aparece la especie que debes construir. Coloca los protones, electrones y neutrones correctos para construirla (puedes comprobar cada vez que sea necesario si vas bien).

PASO 4 Una vez construido la especie de forma correcta anota cómo se representa y cuantos protones, electrones y neutrones tiene.

PASO 5  Construye diez especies diferentes. Debes, al menos, elegir 4 elementos de la última fila de la tabla e incluir especies con carga (de ambos signos).

PASO 6  Construye una tabla con los datos obtenidos.

PASO 7 Durante la construcción habrás observado que en los tres niveles de energía caben un máximo de electrones. ¿Cuantos electrones caben en el nivel n =1?, ¿y en el nivel n=2?

PREGUNTAS: Envía por correo electrónico la tabla de datos del paso 6 y la respuesta a la pregunta del paso 7.

MODELO ATÓMICO DE BOHR AI4.1

Para hacer esta actividad tienes que visitar la página web del recurso didáctico "modelo de Bohr" en AULA CENTENO. Puedes pinchar en el enlace siguiente para acceder a ella.


Es importante que sigas los pasos que se indican.

PASO 1  Una vez en la página, selecciona un fotón de energía 10,2 eV. El electrón-voltio (eV) es una unidad de energía muy pequeña,mas adecuada que el Julio  para medir valores de energía en átomos.

a) Investiga e indica la equivalencia entre el eV y el J.
b) Observa que el electrón sólo se mueve en  la órbita mas pequeña. ¿Cuánto vale el nivel energético (valor de n) para esta órbita?
c) Cuando el electrón recibe un fotón de energía 10,2 eV. ¿A qué nivel energético salta?.
d) El nivel de energía mas interno se llama también estado fundamental del átomo, ya que es el estado de  menor energía y en el que se encuentra normalmente el átomo. Define estado fundamental. ¿A qué nivel salta el electrón cuando emite la energía que ha recibido al absorber el fotón?. ¿Cual es la energía de dicho fotón?.

PASO 2 Elige ahora un fotón de energía 12.1 eV.

e) ¿Por qué sigue el electrón en el nivel n=1 aunque la enrgía del fotón elegido sea mayor?.
f) Si observas un rato lo que ocurre ,te darás cuenta de que electrón salta al nivel n=3 cuando recibe un fotón de 12.1 eV, pero hay dos formas distintas de volver al estado fundamental. Explica cuales son estas dos formas.
g) En cada forma anterior se emiten fotones de energía diferente. Si lo piensas bien verás que se pueden emitir tres fotones de energía diferente. Piensa ( no es tan difícil) y relaciona los posibles saltos de nivel del electrón y la energía (en valor numérico) del fotón emitido.

PASO 3 Elige ahora un fotón de energía 12.8 eV.

i) Indica el salto de nivel energía del electrón cuando absorbe dicho fotón.
j) Cada posible fotón emitido por el electrón cuando vuelve al estado fudnamental se ve en el espectro atómico de emisión como una raya. ¿cuántas rayas se verán en el espectro si le damos al electrón un fotón de enrgía 12.8 eV?.  Justifica tu respuesta.

lunes, 7 de marzo de 2011

VOCABULARIO DEL TEMA 3

Aleación: disolución solida de un metal y otro sólido.
Amalgama: disolución solida de un metal liquido y un metal.
Átomo: partícula mas pequeña de un elemento que conserva sus propiedades
Coloide: mezcla heterogénea que parecen homogéneas y que dispersan la luz.
Compuesto: sustancia pura que se puede descomponer en otras más sencillas, usando procedimientos químicos.
Concentración: Magnitud que indica la cantidad de soluto que hay en una disolución.
Curva de solubilidad: representación gráfica de la solubilidad de una sustancia en un disolvente frente a a la temperatura.
Disolución: mezcla homogénea.
Disolución concentrada: aquella que tiene mucha cantidad de soluto.
Disolución diluida: aquella que tiene poca cantidad de soluto
Disolución saturada: aquella que no admite más soluto.
Disolvente: es el liquido en disoluciones liquidas o el componente que está en mayor proporción.
Elemento: sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas.
Emulgente: sustancia que mantiene dispersos los componentes de una emulsión.
Emulsión: coloide que mantiene dispersos sus componentes gracias a una tercera sustancia.
Líquidos inmiscibles: son aquellos que no se mezclan nunca, formando mezclas heterogéneas
Líquidos miscibles: aquellos que se mezclan en cualquier proporción.
Mezcla: son combinaciones de dos o más sustancias que se pueden separar por procedimientos físicos.
Mezcla heterogénea: son aquellas en las que se pueden distinguir sus componentes por medios ópticos
Mezcla homogénea: son aquellas en las que no se pueden distinguir sus componentes por medios ópticos.
Molécula: conjunto de dos o mas átomos unidos entre sí.
Precipitado: Sólido que aparece en una disolución por cambios en la solubilidad.
Procedimiento físico: aquel que no altera la naturaleza de las sustancias.
Procedimiento químico: cambio en que se altera la naturaleza de las sustancias.
Solubilidad: magnitud que nos indica la máxima cantidad de un soluto que podemos disolver en una cierta cantidad de disolvente a una temperatura.
Soluto: son las sustancias diferentes al disolvente en una disolución.
Sustancia:  Cada una de las clases de materia que existen.
Sustancia insoluble: Aquella que no puede disolverse en un disolvente.
Sustancia pura: aquella que tiene una composición y unas propiedades definidas que la diferencian de otras sustancias
Sustancia soluble: Aquella que se puede disolver en

miércoles, 16 de febrero de 2011

Actividad AI 3.3 Tasa de alcoholemia

  Los efectos del alcohol en el ser humano son bien conocidos. Se considera que una persona está borracha al llegar a 1 g/L de alcohol en sangre y se produce el coma etílico (perdida de la consciencia por el alcohol) cuando la concentración de alcohol en sangre es de 4 g/L.
  Los efectos son muy perniciosos cuando combinamos alcohol y conducción. Las estadísticas muestran que un 70 % de los accidentes están relacionados con el alcohol y que en un 50 % de las muertes por tráfico se dan por causa del alcohol o de accidentes en los que se han tomado bebidas alcohólicas.
   Por ese motivo, los gobiernos han introducido un límite máximo de alcohol en sangre para poder conducir un vehículo. Si se supera dicha tasa de alcoholemia, se pena gravemente a los conductores con fuerte multas económicas, perdida del carnet de conducir o del vehículo e incluso con la cárcel.
  Calcular el indice de alcoholemia en sangre es fácil si tenemos en cuenta que un 15 % de la cantidad de alchol ingerido por  boca pasa a la sangre y que el contenido en sangre de una persona es de, aproximadamente, el 8 % del peso corporal.

   Con los datos anteriores y teniendo en cuenta que la densidad aproximada de la sangre es de 1,05 g/cc. Contesta a las preguntas:

1- Calcula la cantidad de alcohol en sangre de un hombre de 70 kg de peso que se toma dos cervezas de 330 mL, con un porcentaje de alcohol del 5 %.
2- Calcula la cantidad de alcohol en sangre de un umbre de 70 kg de peso que se toma 1 whisky de 50 cl con un porcentaje de alcohol del 38 % v/v.
3- Calcula el número de cubatas de ron de 250 mL que debe tomar un hombre de 70 kg para que llegue a emborracharse y a entrar en coma etílico, sabiendo que:
    - El cubata lleva una proporción de 1:4 de ron y refresco.
    - La concentración de alcohol en el ron es del 40 % v/v siendo la densidad del alcohol de 0,79 g/cc.

Nota:; la pregunta número 3 se considera de ampliación.

Actividad de ampliación tema 3

    Las hojas de cálculo como excel o calc ( de openoffice) permiten hacer fácilmente muchos cálculos. En la imagen adjunta hay un ejemplo que calcula la velocidad de un móvil en función del espacio recorrido y el tiempo empleado.




     








La actividad consiste en elaborar una hoja de cálculo (con excel o calc) en la que podamos introducir la masa de soluto, la masa o el volumen del disolvente y el volumen o la densidad de la disolución y que la hoja calcule la concentración en porcentaje en masa y en gramos por litro.

  Al que lo intente prometo ayudarle. Se pueden conseguir uno o dos positivos para el cuadernillo, según la calidad del trabajo.

FECHA TOPE ENTREGA: VIERNES 4 DE MARZO

domingo, 13 de febrero de 2011

Actividad AI 3.2 Preparación de una disolución

1- Indica las disoluciones que se preparan en el vídeo.
2- Enumera los pasos que debemos dar para preparar una disolución de un sólido en agua ( resume a 6 pasos).
3- Etiqueta el material utilizado en la práctica con las palabras de la parte inferior de la imagen.





4- Cuando completamos con agua hasta el aforo (es decir, cuando enrasamos) se usa un utensilio, ¿cual es?. ¿Cómo debemos colocarnos para que el enrase sea bueno?.
5- ¿Para qué se usa la pipeta en el vídeo?.

domingo, 16 de enero de 2011

AI3.1 TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

Visita la página web sobre técnicas de separación de AULA CENTENO y responde: 
1- ¿En qué se basan las diferentes técnicas de separación?
2- ¿Qué diferencia hay entre un coloide y  una disolución?
3- ¿Cómo se llama cada una de las diferentes sustancias que pueden observarse en una mezcla heterogénea?
4- ¿En qué propiedad se basa la sedimentación, decantación y centrifugación?
5- ¿Qué diferencias hay entre ellas? 


ÚLTIMO DÍA :     SÁBADO 19 FEBRERO A LAS 23:59 Horas