CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA act.ampliación

Para hacer esta actividad debes tener en pantalla los dos recursos didácticos a la vez (constructor de átomos y propiedades atómicas)

PREGUNTA 1 Construye los dos isótopos estables del litio (para saber cuales son pincha en el símbolo del litio en el sistema periódico de propiedades atómicas). Haz una tabla con las propiedades de cada isótopo y calcula la masa atómica relativa del elemento litio.

PREGUNTA 2 Construye y dibuja los isótopos mas estables de los tres gases nobles (He, Ne, Ar) que aparecen en constructor de átomos (no hace falta que dibujes los protones y neutrones).

PREGUNTA 3 Se llama capa de valencia al último nivel de energía ocupado por electrones en un átomo.Busca la configuración electrónica de los isótopos anteriores (en propiedades atómicas, estructura electrónica, configuración electrónica) y compárala con tu dibujo. ¿Qué observas?.

PREGUNTA 4 Busca la configuración electrónica de átomos que estén en el mismo grupo del sistema periódico. ¿qué observas respecto a la capa de valencia de estos átomos?

CONSTRUYENDO IONES AI4.3

a) Repite la actividad AI4.2 y construye (elige tu el número másico) los iones oxígeno(-2), flúor(-1), hidrógeno(-1), fósforo(-3) y cloro(-1). y cinco cationes a tu gusto. Envía la tabla resultante por internet.

b) Si los iones negativos se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en  -uro (como ion yoduro) y los cationes con la palabra ion seguida del nombre del elemento y la carga del ion entre paréntesis, como en ion hierro(III), nombra los iones que has construido.

CONSTRUYENDO ÁTOMOS AI4.2

Visita la página web "cosntructor de átomos" de recuros didácticos de AULA CENTENO o pincha en el enlace y contesta.

CONSTRUCTOR DE ÁTOMOS

Sigue los pasos para hacer la actividad

PASO 1 Lee los apartados "instrucciones" y "reglas" que te presenta la página web.

PASO 2 Pincha en "reinicia" y después sobre un elemento de la tabla periódica corta que te presentan. Ahora elige un número másico y 0 como valor de carga.

PASO 3 Al pinchar en OK aparece la especie que debes construir. Coloca los protones, electrones y neutrones correctos para construirla (puedes comprobar cada vez que sea necesario si vas bien).

PASO 4 Una vez construido la especie de forma correcta anota cómo se representa y cuantos protones, electrones y neutrones tiene.

PASO 5  Construye diez especies diferentes. Debes, al menos, elegir 4 elementos de la última fila de la tabla e incluir especies con carga (de ambos signos).

PASO 6  Construye una tabla con los datos obtenidos.

PASO 7 Durante la construcción habrás observado que en los tres niveles de energía caben un máximo de electrones. ¿Cuantos electrones caben en el nivel n =1?, ¿y en el nivel n=2?

PREGUNTAS: Envía por correo electrónico la tabla de datos del paso 6 y la respuesta a la pregunta del paso 7.

MODELO ATÓMICO DE BOHR AI4.1

Para hacer esta actividad tienes que visitar la página web del recurso didáctico "modelo de Bohr" en AULA CENTENO. Puedes pinchar en el enlace siguiente para acceder a ella.

 enlace a "modelo de Bohr"

Es importante que sigas los pasos que se indican.

PASO 1  Una vez en la página, selecciona un fotón de energía 10,2 eV. El electrón-voltio (eV) es una unidad de energía muy pequeña,mas adecuada que el Julio  para medir valores de energía en átomos.

a) Investiga e indica la equivalencia entre el eV y el J.

b) Observa que el electrón sólo se mueve en  la órbita mas pequeña. ¿Cuánto vale el nivel energético (valor de n) para esta órbita?

c) Cuando el electrón recibe un fotón de energía 10,2 eV. ¿A qué nivel energético salta?.

d) El nivel de energía mas interno se llama también estado fundamental del átomo, ya que es el estado de  menor energía y en el que se encuentra normalmente el átomo. Define estado fundamental. ¿A qué nivel salta el electrón cuando emite la energía que ha recibido al absorber el fotón?. ¿Cual es la energía de dicho fotón?.

PASO 2 Elige ahora un fotón de energía 12.1 eV.

e) ¿Por qué sigue el electrón en el nivel n=1 aunque la enrgía del fotón elegido sea mayor?.

f) Si observas un rato lo que ocurre ,te darás cuenta de que electrón salta al nivel n=3 cuando recibe un fotón de 12.1 eV, pero hay dos formas distintas de volver al estado fundamental. Explica cuales son estas dos formas.

g) En cada forma anterior se emiten fotones de energía diferente. Si lo piensas bien verás que se pueden emitir tres fotones de energía diferente. Piensa ( no es tan difícil) y relaciona los posibles saltos de nivel del electrón y la energía (en valor numérico) del fotón emitido.

PASO 3 Elige ahora un fotón de energía 12.8 eV.

i) Indica el salto de nivel energía del electrón cuando absorbe dicho fotón.

j) Cada posible fotón emitido por el electrón cuando vuelve al estado fudnamental se ve en el espectro atómico de emisión como una raya. ¿cuántas rayas se verán en el espectro si le damos al electrón un fotón de enrgía 12.8 eV?.  Justifica tu respuesta.

VOCABULARIO DEL TEMA 3

Aleación: disolución solida de un metal y otro sólido.

Amalgama: disolución solida de un metal liquido y un metal.

Átomo: partícula mas pequeña de un elemento que conserva sus propiedades

Coloide: mezcla heterogénea que parecen homogéneas y que dispersan la luz.

Compuesto: sustancia pura que se puede descomponer en otras más sencillas, usando procedimientos químicos.

Concentración: Magnitud que indica la cantidad de soluto que hay en una disolución.

Curva de solubilidad: representación gráfica de la solubilidad de una sustancia en un disolvente frente a a la temperatura.

Disolución: mezcla homogénea.

Disolución concentrada: aquella que tiene mucha cantidad de soluto.

Disolución diluida: aquella que tiene poca cantidad de soluto

Disolución saturada: aquella que no admite más soluto.

Disolvente: es el liquido en disoluciones liquidas o el componente que está en mayor proporción.

Elemento: sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas.

Emulgente: sustancia que mantiene dispersos los componentes de una emulsión.

Emulsión: coloide que mantiene dispersos sus componentes gracias a una tercera sustancia.

Líquidos inmiscibles: son aquellos que no se mezclan nunca, formando mezclas heterogéneas

Líquidos miscibles: aquellos que se mezclan en cualquier proporción.

Mezcla: son combinaciones de dos o más sustancias que se pueden separar por procedimientos físicos.

Mezcla heterogénea: son aquellas en las que se pueden distinguir sus componentes por medios ópticos

Mezcla homogénea: son aquellas en las que no se pueden distinguir sus componentes por medios ópticos.

Molécula: conjunto de dos o mas átomos unidos entre sí.

Precipitado: Sólido que aparece en una disolución por cambios en la solubilidad.

Procedimiento físico: aquel que no altera la naturaleza de las sustancias.

Procedimiento químico: cambio en que se altera la naturaleza de las sustancias.

Solubilidad: magnitud que nos indica la máxima cantidad de un soluto que podemos disolver en una cierta cantidad de disolvente a una temperatura.

Soluto: son las sustancias diferentes al disolvente en una disolución.

Sustancia:  Cada una de las clases de materia que existen.

Sustancia insoluble: Aquella que no puede disolverse en un disolvente.

Sustancia pura: aquella que tiene una composición y unas propiedades definidas que la diferencian de otras sustancias

Sustancia soluble: Aquella que se puede disolver en