jueves, 28 de abril de 2011

LAS MOLÉCULAS AI5.2

Observa las moléculas que puedes ver en 3D (recurso didáctico "moléculas 3d" de AULA CENTENO) y haz un atabla e la que podamos leer el nombre del compuesto, su fórmula y el número y tipo de enlaces covalentes que presentan. 

  Por ejemplo: el metano tiene de fórmula CH4 y tiene cuatro enlaces covalentes simples H-H.

ENLACE IONICO


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA AI 5.1

Para esta actividad debes estar en la página web adecuada. Para ello sigue las instrucciones del cuadernillo (AB5.2).

   Observarás que:
         1- puedes elegir el elemento que quieras y que la página te indica dónde se colocan los electrones del átomo.
         2- Los niveles de energía o la capa electrónica, vienen dados por un número entero. Al aumentar el valor de n las órbitas tiene cada vez mas energía (están mas arriba).
        3-  Tienes varias tipos de órbitas para cada nivel: s, p d, f.
        4- Ocurre que las órbitas de un nivel mas bajo pueden tener menos energía que las de un nivel mas alto. (la órbita 4s tiene menos energía que la 4d).
   Actividades:
A) Experimenta y contesta. ¿Cuántos electrones caben en una órbita?, Cuantos electrones caben en el primer nivel (n=1), ¿y en el segundo?, ¿Y en el tercero?.

B) Comprueba que las configuración electrónica del hidrógeno es 1s1,    la del helio 1s2,  la del litio 1s2 2s1, la del berilio 1s2 2s2, la del boro 1s2 2s2 2p1 (1s2 2s2p1), la del neón 1s2 2s2p6


C) ¿ Experimenta y escribe la configuración electrónica del C, N, O, F, Na, K, Mg, S, Ar, Kr,

D) ¿ Cuál es la configuración electrónica de la capa de valencia del grupo del O?, ¿Y la del Na?, ¿Y la de los gases nobles? ¿ Cuantos electrones tienen estos en su capa de valencia?:




miércoles, 13 de abril de 2011

VOCABULARIO TEMA DE LOS ÁTOMOS


·Abundancia isotópica natural: porcentaje en que cada isótopo de un elemento se da en la naturaleza.

·Anión: ion con carga negativa.

·Capa electrónica: órbita en la que pueden girar los electrones.

·Carga elemental: es la carga de un electrón.

·Catión: ion con carga positiva.

·Corriente eléctrica: conjunto de cargas en movimiento.

·Configuración electrónica: forma en la que los electrones de un átomo se colocan en la corteza electrónica.

·Energía nuclear: energía desprendida en las reacciones nucleares.

·Espectro atómico: es la impresión fotográfica de los diferentes tipos de luz emitidos o absorbidos por los átomos.

·Fisión nuclear: reacción nuclear que consiste en la rotura de núcleos pesados para formar otros más pequeños.

·Fusión nuclear: reacción nuclear que consiste a unión de núcleos ligeros para formar otros más pesados.

·Fotón: partícula que forma la luz.

·Isotopo: átomo con el mismo número de protones y con diferente número másico.

·Ión: átomo con carga eléctrica.

·Masa atómica relativa: masa de un elemento expresada en uma.

·Modelo atómico: representación de los átomos según sus propiedades.

·Número atómico: es el número de protones que tiene un átomo.

·Número másico: es el número de protones mas neutrones de un átomo.

·partícula elemental: partícula que forma parte de los átomos.

·Radioactividad: radiaciones emitidas por núcleos de los átomos.


·Radiosótopo: isotopo capaz de emitir radiaciones.

·Reacción nuclear: reacción en la que cambian los núcleos atómicos.

·Unidad de masa atómica: es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.